| главная | контакты | карта сайта | гостевая книга |
18. ОКСИДЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.
Называются они просто - "оксид + название элемента"(см. ниже).Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.
| Формула | Название | Формула | Название |
| CO | оксид углерода ( II ) | Fe2O3 | оксид железа (III ) |
| NO | оксид азота ( II ) | CrO3 | оксид хрома (VI ) |
| N2O5 | оксид азота (V ) | Mn2O7 | оксид марганца (VII ) |
Классификация оксидов.
Основным оксидам соответствуют основания, кислотным-кислоты. К основным относятся оксиды металлов главных подгрупп I-II групп, а также металлы побочных подгрупп со степенью окисления +1 и +2 (кроме цинка и беррилия). К кислотным относят оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих, а также оксиды металлов побочных подгрупп со степенью окисления от+5 до +7 ( CrO3-оксид хрома (VI), Mn 2O7 - оксид марганца (VII)).Основные реагируют с кислотами, кислотные с основаниями. Третья группа оксидов,реагирует как с кислотами, так и с основаниями, они называются амфотерными. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп со степенью окисления +3, иногда +4, а также цинк и бериллий. Т.е. характер свойств оксидов в первую очередь зависит от степени окисления. Например оксиды хрома CrO(+2 - основный)->Cr 2O3(+3 - амфотерный)->CrO3(+6 - кислотный).
В периодической системе в группах слева направо ослабляются основные свойства, усиливаются-кислотные. Сверху вниз в группах усиливаются основные, ослабляются кислотные.Получение оксидов.
| Окисление кислородом | простых веществ |
2Mg +O2=2MgO
|
| сложных веществ |
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
|
|
| Разложение | нагреванием солей |
СaCO3=CaO+CO2
|
| нагреванием оснований |
Cu (OH)2=CuO+H20
|
|
| нагреванием кислородсодержащих кислот |
H2SO3=H2O+SO2
|
|
| нагреванием высших оксидов |
4CrO3=Cr2O3+3O2
|
|
| Окисление низших оксидов | 4FeO+O2=2Fe2O3 | |
| Вытеснение летучего оксида менее летучим | Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 |
|
Химические свойства оксидов.
Основные Амфотерные Кислотные Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания.
1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.)
CaO+H2O=Ca(OH)2
2.Все-с кислотами
AI2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
3.С кислотнями оксидами
CaO+CO2=CaCO3
4.С амфотерными оксидами
Li2O+Al2O3=2LiAlO2Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2 )
1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]
2.Реагируют с основными и кислотными оксидами
ZnO+CaO=CaZnO2
ZnO+SiO2=ZnSiO3
Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты.
1.Большинство взаимодействуют с водой
SO3+H2O=H2SO4
2.Со щелочами
NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
3.С основными оксидами
SiO2+CaO=CaSiO3
4.С амфотерными оксидами
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3