| главная | контакты | карта сайта | гостевая книга |
19.ОСНОВАНИЯ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами-ОН. Общая формула:
По номенклатуре основания называют гидроксидами:
| Формула | Название | Формула | Название |
| LiOH | гидроксид лития | Ca(OH)2 | гидроксид кальция |
| NaOH | гидроксид натрия | Cu(OH)2 | гидроксид меди(II) |
| KOH | гидроксид калия | Fe(OH)2 | гидроксид железа(III) |
К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.Остальные - нерастворимые.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью-как кислоты.Получение оснований.
| Щелочи | 1.Металл+вода | 2Na+H2O=2NaOH+H2 Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 |
| 2.Оксид+вода | Li2O+H2O=2LiOH CaO+H2O=Ca(OH)2 |
|
| 3.Электролиз растворов щелочных металлов | 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 |
|
| Нерастворимые основания | Соль+щелочь | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 |
Химические свойства оснований.
| Щёлочи | Нерастворимые основания |
| 1.Взаимодействие с кислотами | |
| KOH+HCl=KCl+H2O | Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O |
| 2.Взаимодействие с кислотными оксидами | |
| 2KOH+CO2=K2CO3+H2O | не характерны |
| 3.Действие индикаторов | |
| лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая | окраска не изменяется |
| 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами | |
| 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O | не реагируют |
|
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание
|
|
| NaOH+CuCl2=Cu(OH)2=2NaCl | не реагируют |
| 6.При нагревании | |
| не разлагаются(кроме LiOH) | Cu(OH)2=CuO+H2O |
| Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие. | |
| Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O |
Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] |