| главная | контакты | карта сайта | гостевая книга |
17. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ.СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ.
Растворами называют однородные смеси переменного состава, содержащие два или более вещества.
Из составных частей раствора одно вещество считается растворителем, остальные- растворёнными веществами. Для каждой пары растворённое вещество-растворитель существует граница смешивания, которая характеризует растворимость вещества. Растворы могут быть насыщенными и ненасыщенными. Насыщенным называется такой раствор, в котором растворяемое вещество не переходит в раствор.
Если содержание вещества в растворе меньше растворимости этого вещества, то такой раствор является ненасыщенным.
Количественный состав раствора может быть количественно задан несколькими способами.Мы рассмотрим два способа выражения концентраций: процентная (массовая доля растворённого вещества) и молярная концентрации.
| Процентная концентрация, массовая доля растворённого вещества |
|
Массовая доля растворённого вещества-это отношение массы растворённого вещества к массе раствора.
Для расчёта процентной концентрации используется формула:
Раствор состоит, как было сказано выше, из растворённого вещества и растворителя. Массу раствора можно определить по формуле:
Эти формулы используются для решения различных задач на рвсчёт концентрации. |
| Молярная масса |
|
Молярная концентрация - это величина численно равная отношению количества растворённого вещества к объёму раствора. Единица измерения моль/л.
Задача:98 г серной кислоты H2SO4 разбавили до объёма 2 литра. Определите молярную концентрацию кислоты в растворе. 2.По выше приведённой формуле определяем молярную концентрацию с=1моль/2л=0,5 моль/л. Ответ: 0,5 моль/л. |
При решении задач часто используется формула, которую вы изучали по физике, формула плотности. Я её здесь приведу.
