 |
  
|
26.ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
Гидролиз солей- взаимодейтсвие солей с водой, приводящее к присоединению протона Н+ молекулы воды к аниону кислотного остатка или гидроксогруппы ОН- к катиону металла.Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами, соответствующими слабым основаниям, или анионами, соответствующими слабым кислотам.
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой Соль образована сильным основанием и слабой кислотойкислотой CuCl2=Cu2++2Cl-
H2OH++OH-
Cu2++H2O
Образуется слабодиссоциируемый катион CuOH+. Среда в растворе кислая.CuCl2+H2O
Na2CO3=2Na++CO32-
H2O
CO32-+H2O
Образуется слабодиссоциируемый анион HCO3-. Среда- щелочная.Na2CO3+H2O
Соль образована слабой кислотой и слабым основанием (NH4)S=2NH4++S2-
NH4++H2O
S2-+H2O
Образуется слабодиссоциированный анион HS- и растворенный в воде аммиак.
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3
+3H2S
Данная реакция гидролиза необратима, т.к. образуется осадок Al(OH)3 и выделяется сероводород H2S
Гидролиз усиливается а) при нагревании раствора ( гидролиз обычно эндотермический процесс )
б) при разбавлении раствора водой
|
|
| 26 |