 |
   |
25.ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ, СОЛЕЙ, ОСНОВАНИЙ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭД.
Здесь будут рассмотрены химические свойства кислот и оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации, т.е. реакции , протекающие в растворах. Какие же признаки говорят о протекании реакций ? Реакция протекает в растворе , если:
| 1.Выпадает осадок |
| 2.Выделяется газ. |
| 3.Образуется малодиссоциируемое вещество (например, вода |
Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными реакциями. Здесь представлена запись уравнений реакций в трёх формах: молекулярной, полной ионной, сокращённой ионной.
| I.Химические свойства кислот | |
| 1.кислота + металл (стоящий до водорода в ЭХР напряжений) | 2HCl + Mg  MgCl2 + H2 2H+ + 2Cl- +Mg Mg2+ + 2Cl- + H22H+ + Mg Mg2+ + H2 |
| 2.кислота + основный оксид | 2HCl + MgO MgCl2 + H2O 2H+ + 2Cl- +MgO Mg2+ + 2Cl-+ H2O2H+ +MgO Mg2+ + H2O |
| 3. кислота + основание | HCl + NaOH NaCl + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- Na++ Cl- + H2OH+ +OH- H2O |
| 4. кислота + соль | HCl +AgNO3 AgCl + HNO3H+ + Cl- + Ag+ + NO3- AgCl + H+ +NO3-Ag+ + Cl- AgCl |
| II.Химические свойства щелочей | |
| 1.щёлочь + кислота | NaOH +HCl NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- Na++ Cl- + H2OH+ +OH- H2O |
| 2.щёлочь + кислотный оксид | 2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O 2Na+ + 2OH- + CO2 2Na+ + CO32- + H2O2OH- + CO2 CO32- + H2O |
| 3.щёлочь + соль | 2NaOH +MgCl2Mg(OH)2 + 2NaCl 2Na+ + 2OH-+ Mg2++ 2Cl- Mg(OH)2 +2 Na++2 Cl-2OH-+ Mg2+ Mg(OH)2 |
| III.Химические свойства солей | |
| 1.соль + металл | Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ +SO42- Fe2++SO42- + CuFe + Cu2+ Fe2++ Cu |
| 2.соль + щёлочь | ( см. выше) |
| 3.соль + кислота | (см. выше) |
| 4.соль + соль | NaCl +AgNO3 AgCl + NaNO3 Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- AgCl + Na + +NO3-Ag+ + Cl- AgCl |
Таким образом, ионными уравнениями могут быть избражены любые реакции, протекающие в растворах , как между электролитами, так и между электролитами и неэлектролитами. Если при таких реакциях не происходит изменения заряда ионов, то они называются ионообменными.
| |
| 25 |