 |
   |
21.СОЛИ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.
Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.
Классификация солей.
Названия солей.
| Кислотный остаток (анион) | Название соли |
| Cl- | хлорид |
| F- | фторид |
| NO3- | нитрат |
| NO2- | нитрит |
| S2- | сульфид |
| SO32- | сульфит |
| SO42- | сульфат |
| CO32- | карбонат |
| SiO32- | силикат |
| PO43- | фосфат |
| CN- | цианид |
| NCS- | тиоционат |
| ClO- | гипохлорит |
| ClO2- | хлорит |
| ClO3- | хлорат |
| ClO4- | перхлорат |
Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO4- сульфат меди (II).
Получение солей.
| 1.С использованием металлов | металл+неметалл | Mg+Cl2=MgCl2 |
| металл+кислота | Zn+2HCl=ZnCI2+H2 |
|
| металл+соль | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | |
| 2.С использованием оксидов | основной оксид+кислота | CaO+2HCl=CaCl2+H2O |
| кислотный оксид+основание | CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O |
|
| кислотный+основной оксиды | CaO+CO2=CaCO3 | |
| основной+амфотерный оксиды | Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2 | |
| 3.Реакция нейтрализации | кислота+основание | H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O |
| 4.Из солей | соль+соль | AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 |
| соль+щелочь | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 |
|
| соль+кислота | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 |
|
| Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты) | ||
| NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O | ||
| Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи) | ||
| ZnCl2+NaOH=ZnOHCl+NaCl |
||
Химические свойства солей.
| Разложение при прокаливании | CaCO3=CaO+CO2 |
| Cоль+металл | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
| Соль+соль | AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 |
| Соль+щелочь | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 |
| Соль+кислота | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 |
| |
| 21 |