 |
  
|
19.КИСЛОТЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.
Формула кислоты Название HCl хлороводородная, или соляная кислота HF фтороводородная, или плавиковая кислота HI иодоводородная кислота HBr бромоводородная кислота HNO2 азотистая кислота HNO3 азотная кислота H2S сероводородная кислота H2SO3 сернистая кислота H2SO4 серная кислота H2CO3 угольная кислота H2SiO3 кремниевая кислота H3PO4 фосфорная кислота Классификация кислот.
HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4 HCl, HF, HI, H2S
Получение кислот.
| Кислородсодержащие | 1.Кислотный оксид+вода | SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 |
| 2.Неметалл+сильный окислитель | P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO | |
| 3.Cоль+менее летучая кислота | NaNO3+H2SO4=HNO3 +NaHSO4 |
|
| Бескислородные | 1.Водород+неметалл | H2+Cl2=2HCl |
| 2.Cоль+менее летучая кислота | NaCl+H2SO4=2HCl+NaHSO4 |
Химические свойства.
| Кислородсодержащие | Бескислородные |
| 1.Изменяют окраску индикаторов | |
| лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот) | |
| 2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода | |
H2SO4+Ca=CaSO4+H2 |
2HCl+Ca=CaCl2+H2 |
| 2.Взаимодействие с основными оксидами | |
| H2SO4+CaO=CaSO4+H2O | 2HCl+CaO=CaCl2+H2O |
| 3.Взаимодействие с основаниями | |
| H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O | 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O |
| 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами | |
| H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O | 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O |
|
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество
|
|
| H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl | 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 |
| 6.При нагревании | |
| Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2 |
H2S=H2+S |
|
|
| 20 |