СТРОНЦИЙ (лат. Strontium), Sr, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 38, атомная масса 87,62, относится к щелочноземельным металлам.

Свойства: серебристо-белый металл; плотность 2,63 г/см³, t_пл 768 °С. Химически очень активен. При ядерных взрывах, в ядерных реакторах образуется радиоактивный изотоп ⁹⁰Sr (период полураспада 27,7 лет), представляющий большую опасность для человека при попадании его в природную среду.

Название: назван по минералу стронцианиту, найденному около деревни Строншиан (Strontian) в Шотландии.

Применение: химически очень активен, поэтому сам металл применяют мало (при выплавке меди и бронз для их очистки, в электровакуумной технике как геттер). Соли — в производстве красок, светящихся составов, глазурей и эмалей. SrTiO₃ — сегнетоэлектрик.

БАРИЙ (лат. Barium), Ba, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 56, атомная масса 137,33; относится к щелочноземельным металлам.

Название: от греческого "barys" (тяжелый).

Минералы: барит BaSO₄ и витерит BaCO₃ .

Свойства: серебристо-белый мягкий металл. Плотность 3,78 г/см³, t_пл 727 °C. Химически очень активен, при нагревании воспламеняется.Соединения бария, растворимые в воде, очень сильные яды. Признаки отравления: рвота, колики, спазмы, при дозах 500 - 800 мг наступает общий паралич и смерть.

Химические свойства: Образует устойчивый оксид:
2Ba + O₂ =2 BaO ;
Активно взаимодействует с водой:
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂ .
Реагирует с кислотами:
Ba +2 HCl = BaCl₂ + H₂

Получение:1. Нагревание оксида с кальцием или алюминием в вакууме.
2. Выпаривание ртути из амальгамы, которая образуется при электролизе растворов солей бария на ртутном катоде.

Применение: применяют в вакуумной технике как газопоглотитель, в сплавах (типографские, подшипниковые); соли бария — в производстве красок, стекол, эмалей, в пиротехнике, медицине.

 

РАДИЙ (лат. Radium), Ra, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 88, атомная масса 226,0254; относится к щелочноземельным металлам.

Свойства: радиоактивен; наиболее устойчивый изотоп ²²⁶Ra (период полураспада 1600 лет). Серебристо-белый блестящий металл; плотность 5,5-6,0 г/см³, t_пл 969 °С. Химически очень активен.

Название: от латинского "radius" (луч).

Нахождение в природе: в природе встречается в урановых рудах.

Применение: исторически первый элемент, радиоактивные свойства которого нашли практическое применение в медицине и технике. Изотоп ²²⁶Ra в смеси с бериллием (Be) идет на приготовление простейших лабораторных источников нейтронов.