30.ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ.

К щелочным металлам относятся элементы первой группы, главной подгруппы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Na-2,64% (по массе), K-2,5% (по массе), Li, Rb, Cs-значительно меньше, Fr- искусственно полученный элемент NaCl - поваренная соль (каменная соль), галит Na2SO4· 10H2O - глауберова соль NaNO3 - чилийская селитра Na3AlF6 - криолит Na2B4O7· 10H2O - бура KCl - сильвин KCl· NaCl - сильвинит

Свойства щелочных металлов.

Элемент	Литий Li	Натрий Na	Калий K	Рубидий Rb	Цезий Cs
Свойство
Порядковый номер элемента	3	11	19	37	55
Относительная атомная масса	6,941	22,990	39,098	85,468	132,905
Температура плавления,С0	179,0	97,8	63,5	39,0	28,5
Температура кипения,С0	1340	883	760	696	708
Плотность г/см3	0,534	0,97	0,86	1,532	1,87
Степени окисления	+1	+1	+1	+1	+1
Окраска пламени	тёмно-красная	жёлтая	сине-фиолетовая	сине-фиолетовая	сине-фиолетовая
Применеие металлов	подшипни-ковые сплавы, катализатор	газоразрядные лампы, теплоноситель в ядерных реакторах	-	научно-исследователь-ские работы	фотоэлементы

ПОЛУЧЕНИЕ

Т.к. щелочные металлы - это самые сильные восстановители, их можно восстановить из соединений только при электролизе расплавов солей: 2NaCl=2Na+Cl2 на катоде:Na++e=Na на аноде:2Cl--e=Cl2

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.С кислородом (Rb, Cs - самовоспламеняются)	2Na+O2=Na2O2; 2K+2O2=K2O4 (пероксиды) 4Li+O2=2Li2O (оксид лития)
2.С галогенами	2Na+Cl2=2NaCl
3.С серой при нагревании	2Li+S=Li2S (сульфид)
4.Литий взаимодействует с азотом	6Li+N2=2Li3N ( нитрид)
5.С водородом при нагревании	2Na+H2=2NaH (гидрид)
6.С водой	2Na+2H2O=2NaOH+H2

 

СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Щелочные металлы - самые сильные восстановители, их ионы не проявляют окислительных свойств
Гидроксиды(едкие щелочи) - твердые кристаллические вещества, типично ионные соединения, сильные основания. NaOH-едкий натр, каустическая сода KOH-едкое кали Получение: 1.Электролиз водного раствора NaCl: катод: H2O+2e=H2+2OH- анод: 2Cl--2e=Cl2 суммарная реакция: 2H2O+2NaCl=2NaOH+Cl2+H2	Соли - типично ионные соединения, как правило-хорошо растворимы в воде, кроме некоторых солей лития. Образованные слабыми кислотами сильно гидролизуются. Na2CO3 10H2O - кристаллическая сода Na2CO3 - кальцинированная сода NaHCO3 - питьевая сода K2CO3 - поташ Получение соды: 1.Аммиачный способ - насыщение раствора NaCl газами CO2 и NH3 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl NaHCO3 выпадает в осадок (сравнительно мало растворим) 2.Кальцинирование - прокаливание: NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O	Качественные реакции: окрашивание пламени ионами Li+ - тёмно-красное Na+ - желтое K+ - фиолетовое

  

 

---

30

---