 |
  
|
31.БЕРИЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ.
К главной подгруппе второй группы относятся металлы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий.
| НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ |
| В земной коре содержится бериллия - 0,00053%, магния - 1,95%, кальция - 3,38%, стронция - 0,014%, бария - 0,026%, радий - искусственный элемент.Встречаются в природе только в виде соединений - силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, фосфатов, сульфатов и т.д. Важнейшие минералы:MgCO3 - магнезит, MgCO3·CaCO3 - доломит, MgCl2·6H2O - бишофит, CaCO3 - мел, мрамор, известняк, CaSO4·2H2O - гипс, CaF2 -флюорит, 3Ca3(PO4)2·CaF2 - фторапатит. |
Физические свойства металлов
| Элемент | Бериллий Be |
Магний Mg |
Кальций Ca |
Стронций Sr |
Барий Ba |
Радий Ra |
| Свойство | ||||||
| Порядковый номер элемента | 4 | 12 | 20 | 38 | 56 | 88 |
| Относительная атомная масса | 9,012 | 24,305 | 40,078 | 87,62 | 137,328 | 226 |
| Температура плавления,С0 | 1280 | 650 | 851 | 770 | 710 | 700 |
| Температура кипения,С0 | 2967 | 1102 | 1437 | 1365 | 1637 | 1140 |
| Плотность г/см3 | 1,86 | 1,75 | 1,55 | 2,64 | 3,61 | 6 |
| Степени окисления | +2 | +2 | +2 | +2 | +2 | +2 |
| Окраска пламени | тёмно-оранжевая | тёмно-красная | светло-зелёная | тёмно-красная | ||
| Применеие металлов | Замедлитель нейтронов, добавка в спецстали, входит в состав бронз |
пиротех- |
получение редких металлов входит в состав сплавов |
люминофоры- соли стронция |
газопоглотитель в электронно- лучевых трубках
|
рентгено- диагностика, исследова-тельские работы |
| ПОЛУЧЕНИЕ |
|
Т.к. металлы данной подгруппы сильные восстановители, то получение возможно только путем электролиза расплавов солей. В случае Са обычно используют CaCl2 (c добавкой CaF2 для снижения температуры плавления) CaCl2=Ca+Cl2 |
| ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Сa и Mg (M = Сa, Mg) | |
| 1.С кислородом | 2M+O2=2MO |
| 2.С галогенами | M+Cl2=MCl2 |
| 3.С серой при нагревании | M+S=MS (сульфид) |
| 4.Литий взаимодействует с азотом | 3M+N2=M3N2 ( нитрид) |
| 5.С водородом при нагревании | M+H2=MH2 (гидрид) |
| 6.С водой | M+2H2O=M(OH)2+H2 |
| ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ | |
| Жесткость воды обусловлена наличием в воде растворимых солей Ca2+, Mg2+ и др. Обусловливает образование накипи. В жесткой воде плохо мылится мыло: 2C17H35COONa+Ca2+=Ca(C17H35OO)2+2Na+ |
|
| карбонатная - временная | некарбонатная - непостоянная |
| Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2 | CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4 и др. |
| Устранение жесткости | |
| кипячением Ca(HCO3)2=CaCO3  +CO2+H2Oдобавлением соды Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaHCO3 |
добавлением соды CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClMgSO4+Na2CO3=MgCO3 +Na2SO4 |
Информация о других химических элементах данной группы: о бериллии, о стронции, барии и радии.
|
|
| 31 |