 |
| Для определения присутствия веществ, анионов, катионов используются качественные реакции. Проведя их можно подтвердить однозначно их наличие. Эти реакции широко используются при проведении качественного анализа , целью которого является определение наличия веществ или ионов в растворах или смесях. Здесь представлены основные качественные реакции на органические соединения и ионы. |
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
|
Соединение
|
Реактив
|
Наблюдаемая реакция
|
|
Алканы
|
Пламя
|
Обычно определяют путем исключения.
Низшие алканы горят голубоватым пламенем
|
|
Алкены С=С
|
1) Бромная вода
2) р-р КМп04
3) Горение
|
Обесцвечивание раствора.
Обесцвечивание раствора, выпадение бурого осадка Мn02 Горят-слегка желтоватым пламенем (частицы углерода).
|
|
Бензол
|
Горение
|
Обычно определяют путем исключения.
Горит коптящим пламенем.
|
|
Фенол
|
1) Бромная
вода
2) р-р Na2СО3
3) FeCI3
|
Обесцвечивание, выпадение белого осадка трибромфенола
Выделение углекислого газа.
Фиолетовое окрашивание.
|
|
Спирты
|
1) Na
2) Горение
3) Черная горячая
прокаленная Сu-проволока
|
Выделение водорода.
Горят светлым голубоватым пламенем.
Восстановление красной окраски у прокаленной горячей медной проволоки.
|
|
Многоатомные спирты
|
Сu(ОН)2 + NaOH
|
Синее окрашивание — образование глицератов и др.
|
|
Амины
|
1) Лакмус
2) HHal
|
В водном растворе — синее окрашивание.
Образуют соли с галогеноводородами — после выпаривания твердый осадок.
|
|
Анилин
|
1) Бромная
вода
2) HHal
|
Обесцвечивание бромной воды, выпадение осадка триброманилина.
После упаривания твердый осадок — соль гидрогалогенида анилина.
|
|
Альдегиды
|
1) Ag20
2) Сu(ОН)2
|
Реакция серебряного зеркала Выпадение красного осадка Cu20
|
|
Карбоновые кислоты
|
Лакмус
|
Красное окрашивание
Муравьиная — реакция серебряного зеркала
Олеиновая — обесцвечивание бромной воды
|
|
Крахмал
|
Раствор l2 в KI или спиртовой раствор иода
|
Синее окрашивание
|
|
Белки
|
конц. HNO3
|
Желтое окрашивание, при добавлении щелочного раствора — оранжевое
|
|
|
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА КАТИОНЫ
|
Катион
|
Воздействие или реактив
|
Наблюдаемая реакция
|
|
Li+
|
Пламя
|
Карминово-красное окрашивание
|
|
Na+
|
Пламя
|
Желтое окрашивание
|
|
К+
|
Пламя
|
Фиолетовое окрашивание
|
|
Са2+
|
Пламя
|
Кирпично-красное окрашивание
|
|
Sr2+
|
Пламя
|
Карминово-красное окрашивание
|
|
Ва2+
|
Пламя
S042-
|
Желто-зеленое окрашивание
Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042- BaS04
|
|
Сu2+
|
Вода
|
Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску
|
|
РЬ2+
|
S2-
|
Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- PbS
|
|
Аg+
|
Cl-
|
Выпадение белого осадка; не растворимого в HNO3, но растворимого в конц.
NH3 • Н20:
Аg+ +Cl-AgCl
|
|
Fe2+
|
гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) ,K3[Fe(CN)6]
|
Выпадение синего осадка:
К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]4
|
|
Fe3+
|
1) гексацианоферрат (II) калия (желтая
кровяная соль)
K4[Fe(CN)6]
2) роданид-ион
SCN-
|
Выпадение синего осадка:
К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- KFe[Fe(CN)6]
Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2
|
|
Al3+
|
щелочь (амфотерные свойства гидроксида)
|
Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании
|
|
NH4+
|
щелочь, нагрев
|
Запах аммиака: NH4+ + ОН- NH3  + Н20
|
|
Н+
(кислая среда)
|
Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый
|
красное окрашивание
красное окрашивание
|
|
|
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ
|
Анион
|
Реактив
|
Наблюдаемая реакция
|
|
S042-
|
Ва2+
|
Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах:
Ва2+ + S042- BaS04
|
|
N03-
|
1) добавить конц. H2SO4 и Си, нагреть "2) смесь
H2S04 +FeSO4
|
Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2)
Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H20)5NO]2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)
|
|
РО43-
|
ионы Ag+
|
Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р043- Аg3Р04
|
|
СrO42-
|
ионы Ва2+
|
Выпадоние желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва2+ + СrO42- BaCr04
|
|
S2- ,
|
ионы РЬ2+
|
Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- PbS
|
|
СО32-
|
ионы Са2+
|
выпадение белого осадка, растворимого в
кислотах: Са2+ + С032- = СаСОз
|
|
CO2
|
известковая вода Са(ОН)2
|
Са(ОН)2 + С02 СаСО3 + Н20, СаСО3 + С02 + Н20 Са(НС03)2 Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании С02
|
|
SO32-
|
ионы Н+
|
Появление характерного запаха S02: 2Н+ + SO32- Н20 + S02f
|
|
F-
|
ионы Са2+
|
Выпадение-белого осадка: Са2+ + 2F" CaF2
|
| Cl- |
ионы Аg+
|
Выпадение белого осадка, не растворимого в HN03, но растворимого в конц. NH3 • Н20: Аg+ +CI- AgCl
AgCI + 2(NH3• Н20) [Ag(NH3)2]+ + CI- + 2Н2О
|
|
Br-
|
ионы Аg+
|
Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN03: Ag+ + Br- = AgBr осадок темнеет на свету
|
|
I-
|
ионы Аg+
|
Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3 конц.: Аg+ + I- АgI осадок темнеет на свету
|
|
ОН- (щелочная среда)
|
индикаторы: лакмус
фенолфталеин
|
синее окрашивание малиновое окрашивание
|
*
|
