ЦИНК (лат. Zincum), Zn, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 30, атомная масса 65,39.
Свойства: серебристо-белый металл; плотность 7,133 г/см3, tпл 419,5 °С. На воздухе покрывается защитной пленкой оксида.
Химические свойства:
Цинк является довольно активным металлом. 1. Легко взаимодействует со многими неметаллами: кислородом, галогенами, серой, фосфором:
2Zn + О2 = 2ZnО (оксид цинка)
Zn + Сl2 =ZnCl2 (хлорид цинка)
Zn + S = ZnS (сульфид цинка)
3Zn + 2Р = Zn3Р2 (фосфид цинка)
2. При нагревании взаимодействует с водой и сероводородом с выделением водорода:
Zn + Н2О = ZnО + Н2
Zn + Н2S = ZnS + Н2
3. Взаимодействует с щелочами:
— при сплавлении с ними образуются соли цинковой кислоты — цинкаты.
Zn + 2NаОН(крист.) = Nа2ZnО2 + Н2
— при взаимодействии с водным раствором щелочи образуется комплексная соль цинковой кислоты (гидроксоцинкат натрия)
Zn + 2NаОН + 2Н2О = Na[Zn(ОН)4] + Н2
4. Взаимодействует с кислотами:
— с серной кислотой с образованием различных веществ в зависимости от концентрации кислоты
Zn + 2Н2SО4 (конц.) = ZnSО4 + SО2 + 2Н2О
3Zn + 4Н2SО4(разб.) = 3ZnSО4 + S + 4Н2О
4Zn + 5Н2SО4(сильно разб.) = 4ZnSО4 + Н2S + 4Н2O — с азотной кислотой с образованием разных веществ в зависимости от концентрации кислоты:
Zn + 4НNО3 (конц.) = Zn(NO3)2 + 2NО2 + 2Н2O
4Zn + 10НNО3(разб.) = 4Zn(NО3)2 + N2О + 5Н2О
4Zn + 10НNО3(сильно разб.) = 4Zn(NО3)2 + NН4NО3 + ЗН2О
Важнейший минерал: сфалерит.
Применение:Цинк применяется для цинкования железа и стали с целью получения антикоррозионного покрытия и предохранения от ржавчины, для изготовления гальванических элементов. Цинк используется в производстве сплавов, самым важным из которых является латунь (сплав цинка с медью).
