СЕЛЕН (лат. Selenium), Se, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 34, атомная масса 78,96.
Свойства: образует несколько модификаций. Наиболее устойчив серый селен: кристаллы, плотность 4,807 г/см3, tпл 221 °С. Все соединения селена ядовиты.
Химические свойства селена. При обычной температуре Sе устойчив к действию кислорода, воды и разбавленных кислот, растворяется он в щелочах, концентрированной азотной кислоте и смеси HCl и HNO3. При нагревании селен довольно энергично соединяется со многими элементами. Селен на воздухе сгорает голубым пламенем, распространяя характерный запах гнилой редьки. В результате образуется твердый белый SеО2:
Sе + О2 = SеО2
В парах Sе имеют место равновесия, аналогичные равновесиям в парах серы.
Получение селена. При обжиге FeS2 селен накапливается в пылеочистительных камерах сернокислотных заводов. Эта пыль служит источником получения селена. Также Sе можно выделять из анодного шлама медеэлектролитических установок. С этой целью шлам обрабатывают раствором гидроксида натрия и диоксидом серы:
SеО32- + 2SО2 + 2ОН- = 2SО42- + Sе + Н2О
Твердый селен отделяют и очищают дистилляцией, затем высушивают.
Применение селена. Наиболее важен искусственный изотоп 75Sе (Т1/2 = 121 день). Селен применяется в полупроводниковой технике для изготовления выпрямителей электрического тока и фотоэлементов с запорным слоем, в стекольной промышленности как краситель, в металлургии – для создания мелкозернистой структуры стали, для вулканизации резины, как катализатор в процессах гидрогенизации-дегидрогенизации, он используется также для синтеза селенидов – полупроводников, применяемых в термоэлементах, фотосопротивлениях и в качестве катодолюминофоров (люминесцентных элементов).
Название: от греческого "selene" (Луна).
Нахождение в природе: в природе рассеян, сопутствует сере (S).
Получение: добывают из отходов (шламов) при электролитической очистке меди (Cu).
