| главная | контакты | карта сайта | гостевая книга |
35.ПОДГРУППА КИСЛОРОДА.
В подгруппу кислорода входят элементы:кислород, сера, селен, теллур, полоний.
Свойства элементов VI-A подгруппы.
Элемент Кислород
OСера
SСелен
SeТеллур
TeПолоний
PoСвойство Порядковый номер элемента 8 160,05 34 52 84 Относительная атомная масса 15,999 32,067 78,96 127,60 208,982 Температура плавления,С0 -219 119 217 450 254 Температура кипения,С0 -183 445 685 1390 962 Плотность г/см3 1,27
(твёрдый)2,1 4,8 6,2 9,4 Степени окисления -2( со фтором +2, в перикисях -1) -2, +4, +6 -2, +4, +6 -2, +4, +6 -2, +4, +6
Аллотропия кислорода и серы.
У кислорода имеется две аллотропные модификации: кислородО2 и озон О3.Кислород превращается в озон при прохождении электрического разряда через него, например грозового разряда:
3О2
2О3
Озон более активный по сравнению с кислородом, за счёт нестойкости вещества и образовании при разложении атомарного кислорода
О3
У серы можно выделить две разновидности: кристаллическую
и пластическую
Переход из кристаллической в пластическую происходит при нагревании до температуры кипения при последующем быстром охлаждении.
Получение кислорода и серы.
кислород сера 1. Разложение перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2.Разложение перекиси водорода:
2Н2О2 = 2Н2О + О2
3. Разложение нитрата калия:
2NaNO3 =2NaNO2 + О2
4.Разложение бертолетовой соли:
2KClO3 = 2KCl + 3О2
4.Из воздуха.
1.Выплавление из породы.
2.Неполное окисление сероводорода:
2H2S + O2=2H2O + 2S
3.Подкисление тиосульфата натрия:
Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O + SХимические свойства кислорода и серы
кислород сера 1.Взаимодействие с металлами:
2Cu + O2 = 2CuO
2.Горение неметаллов:
S+O2 = SO2
3.Горение сложных веществ:
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO21.Горение серы :
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
2.Взаимодействие с неметаллами:
H2 + S = H2S
S+O2 = SO2
3.Окисление серной кислотой:
S + 2H2SO4 = 2H2O + 3SO2
4.Взаимодействие со щелочами при нагревании:
S + 2H2SO4 = 2H2O + 3SO2Применение кислорода и серы
кислород сера Сварка и резка металлов. металлургическое производство, в дыхательных аппаратах, окислитель ракетного топлива и т.д. Получение сероуглерода, серной кислоты, вулканизация каучука, лечение кожных заболеваний, защита растений от мучнистой росы Информация о других химических элементах:селене. теллуре и полонии.
35