26.ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

Гидролиз солей- взаимодейтсвие солей с водой, приводящее к присоединению протона Н+ молекулы воды к аниону кислотного остатка или гидроксогруппы ОН- к катиону металла.Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами, соответствующими слабым основаниям, или анионами, соответствующими слабым кислотам.

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой	Соль образована сильным основанием и слабой кислотойкислотой
CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH- Cu2++H2O CuOH++H+ Образуется слабодиссоциируемый катион CuOH+. Среда в растворе кислая. CuCl2+H2OCuOHCl+HCl	Na2CO3=2Na++CO32- H2O H++OH- CO32-+H2O HCO3-+OH- Образуется слабодиссоциируемый анион HCO3-. Среда- щелочная. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
Соль образована слабой кислотой и слабым основанием
(NH4)S=2NH4++S2- NH4++H2ONH3· H2O+H+ S2-+H2OHS-+OH- Образуется слабодиссоциированный анион HS- и растворенный в воде аммиак.	Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Данная реакция гидролиза необратима, т.к. образуется осадок Al(OH)3 и выделяется сероводород H2S

Гидролиз усиливается

а) при нагревании раствора ( гидролиз обычно эндотермический процесс ) б) при разбавлении раствора водой

Фильм "Гидролиз солей"

 

  

 

---

26

---