|
|
 Уважаемые посетители сайта, вы зашли в раздел, который поможет вам качественно подготовиться к ЕГЭ, результаты которого во многих учебных заведениях принимаются в качестве вступительного экзамена. Вашему вниманию предлагаются подготовительные курсы. Методика следующая: на первом этапе вам будут представлены задания группы "А", т.е. задания с выбором ответа, по отдельным темам химии. На втором этапе будут представлены задания группы "В", на третьем-"С", на четвёртом-полное задание. Ответьте на вопросы и проверьте правильность выполнения кликнув ссылку. По этой ссылке вы перейдёте на страничку с ответами на данные задания, причём будут даны развёрнутые ответы с подробнейшими комментариями, которые помогут вам подготовиться к экзамену.
Внимание! В интернете полно предложений продажи решений ЕГЭ.Не поддавайтесь соблазну! Лучший способ подготовиться к экзамену-ваша каждодневная подготовка к экзамену, независимо от того готовитесь вы самостоятельно, с репетитором или с помощью данного учебного курса, а также рассылки.
Желаю вам сдачи ЕГЭ на отлично! |
| Задания группы С |
1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + … + H2SO4  I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
|
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
|
Баллы |
|
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
|
|
|
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
О порядке составление окислительно-восстановительных реакций можете прочитать на странице
|
|
| 3) Указано, что иод в степени окисления – 1 является восстановителем, а хром в степени окисления + 6 (или дихромат натрия за счет хрома в степени окисления + 6) – окислителем. Читайте! |
|
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
| В ответе допущена ошибка только в одном из элементов |
2 |
| В ответе допущены ошибки в двух элементах |
1 |
| Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
| Максимальный балл |
|
|
2.Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.).
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
|
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
|
Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения возможных реакций с участием указанных веществ:
1) S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
2) S + 2H2SO4 (конц.) = 3SO2 + 2H2O
3) H2S + 2HNO3 (конц.) = S + 2NO2 + 2H2O 4) H 2S + 3H2SO4 (конц.) = 4SO2 + 4H2O
|
|
| Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций |
4 |
| Правильно записаны 3 уравнения возможных реакций |
3 |
| Правильно записаны 2 уравнения возможных реакций |
2 |
| Правильно записаны 2 уравнения возможных реакций |
1 |
| Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
| Максимальный балл |
4 |
|
3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
|
| Содержание верного ответа |
Баллы |
|
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) CH3OK+ H2O —> KOH + CH3OH
2) CH3OH + HBr —> CH3Br + H2O
3) 2CH3Br + 2Na—> С2H6 + 2NaBr—>
4) С2H6—>C2H4 + H2 5) 2C 2H4 + O2 —> 2CH3CHO
|
|
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
5 |
| Правильно записаны 4 уравнения реакций |
4 |
| Правильно записаны 3 уравнения реакций |
3 |
| Правильно записаны 2 уравнения реакций |
2 |
| Правильно записаны 1 уравнения реакций |
1 |
| Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
| Максимальный балл |
5 |
|
4.Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.
|
| Содержание верного ответа |
Баллы |
|
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение химической реакции между серной кислотой и карбонатом калия:
К2CO3 + H2SO4 = К2SO4 + H2O + CO2
2) Рассчитаны количества веществ, вступивших в реакцию и полученных в ходе реакции:
В каждых 100 г раствора серной кислоты содержится 5 г её или n(H2SO4) = 5/98 = 0,051 моль
n(К2CO3) = n(H2SO4) = 0,051 моль,
n(CO2) = n(H2SO4) = 0,051 моль,
n(К2SO4) = n(H2SO4) = 0,051 моль,
3) Рассчитаны массы веществ:
m(К2CO3) = nM = 0,051·138 = 7,04 г
m(К2SO4) = nM = 0,051·174= 8,87 г
m(CO2) = nM = 0,051·44 = 2,24 г
4) Найдена масса раствора и определена массовая доля сульфата калия в нем:
m(раствора) = 100 + 7,04 – 2,24 = 104,8 г
w(К2SO4) =8,87/104,8=0,085 = 8,5%
|
|
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
4 |
| В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов |
3 |
| В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов |
2 |
| В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов |
1 |
| Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
| Максимальный балл |
4 |
|
5.Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного.
|
бюро переводовАкм вест | новинирівненської обл
| Содержание верного ответа |
Баллы |
|
Элементы ответа:
1) Записаны уравнения реакций:
CnH2n + Cl2—>CnH2nCl2
CnH2n + Br2 —> CnH2nBr2
2) Указано, что n(CnH2n) одно и то же в двух реакциях (или что количества веществ галогеналканов равны друг другу):
n(CnH2nCl2) = n(CnH2nBr2)
3) Найдена молекулярная формула алкена:
56,5/(14n+71) = 101/(14n+160)
n = 3
Молекулярная формула С3Н6
|
|
|
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
| Правильно записаны два первых элемента из названных выше |
2 |
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или
2-й) |
1 |
| Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
| |
3 |
|
|
|
