главная контакты карта сайта гостевая книга
 
Типовые задачи
Концентрации веществ
Количество вещества, молярная масса, объём
Нахождение формулы веществ
Типовые задачи на нахождение формулы веществ
Эмпирическая формула любого вещества — это формула, которая выражает простейшее целочисленное отношение элементов, содержащихся в данном веществе.Эмпирические формулы иногда называют также простейшими формулами. Для вывода эмпирической формулы вещества достаточно знать его количественный состав (массовые доли элементов).
  

Типовая задача № 1.
Найти эмпирическую формулу оксида марганца МnхОу содержащего 63,2% марганца.

Д а н о

w(Mn) = 63,2%;

____________________

Найти: n(02); N(02)


Решение:
Атомные массы марганца и кислорода равны соответственно 55 и 16. Поэтому массы марганца и кислорода в составе оксида относятся как 55х : 16у. Массовая доля марганца равна 63,2%, массовая доля кислорода равна

100% - 63,2% = 36,8%. Следовательно: 55х : 16y = 63,2 : 36,8,

откуда х: у = 63,2/55 : 36,8/16= 1,15 : 2,3.

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на меньший из них:
1,15/1,15 :2,3/1,15=1:2
Таким образом, эмпирическая (простейшая) формула оксида марганца: Мn02.


Ответ: Мn02.

 




Типовая задача №2.
Найти эмпирическую формулу вещества, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.

Д а н о

w(Na) = 43,4 % ;
w(C)=11,3 %;
w(O)=45,3 %.

___________________

Найти: NaxCyOz

Решение.
Пусть числа атомов натрия, углерода и кислорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у и z — NaxCyOz Атомные массы Na, С и О равны 23, 12 и 16
23x:12y:16z=43,4:11,3:45,3
x:y:z=43,4/23:11,3/12:45,3/16=1.88:0,94:2,82
x:y:z=1,88/0,94:0,94/0,94:2,82/0,94=2:1:3

Ответ:Эмпирическая формула вещества Na2CO3


Типовая задача №3.
Аскорбиновая кислота (витамин С) имеет молекулярную массу 176 и содержит 40,91% углерода, 4,55% водорода и 54,54% кислорода. Найдите молекулярную формулу этой кислоты.

Д а н о

w(H) = 4,55 % ;
w(C)=40,91 %;
w(O)=54,54 %.

___________________

Найти: C xHyOz

Решение.
Пусть числа атомов натрия, углерода и кислорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у и z — C xHyOz Атомные массы C, H и О равны 12, 1 и 16

x:y:z=40,91/12:4,55/1:54,54/16=3,41:4,55:3,41 (делим на наименьшее число)
x:y:z=3,41/3,41:4,55/3,41:3,41/3,41=1:1,32:1
Поскольку индексы не могут быть дробными числами, поэтому умножаем все члены последнего отношения на 3 и получаем:
х: у: z = 3 : 4 : 3 Следовательно, аскорбиновая кислота имеет эмпирическую формулу С3Н4О3. Молекулярная масса, соответствующая этой формуле, равна Мr(С3Н4О3) = 12·3 + 1 ·4 + 16·3 = 88.
По условию задачи известно, что молекулярная масса аскорбиновой кислоты в 2 раза больше (176 : 88 = 2). Следовательно, все индексы в эмпирической формуле нужно умножить на 2, и в результате мы получим молекулярную формулу аскорбиновой кислоты: С6Н8О6.

Ответ:Молекулярная формула аскорбиновой кислоты С6Н8О6



Типовая задача №4.
Найти молекулярную формулу газообразного вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

Д а н о

w(H) = 6,25 % ;
w(C)=93,75 %;
Dвозд=4,41

___________________

Найти: C xHy

Решение.
Пусть числа атомов углерода и водорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у — C xHy. Атомные массы C, H равны 12, 1

x:y=93,75/12:6,25/1=1,25:1=5:4 (умножили на наименьшее число, чтобы произведение было целым числом)

Следовательно, вещество имеет эмпирическую формулу С5Н4. Молекулярная масса Mr(С5Н4)=12·5+1·4=64
Определим истинную молекулярную массу вещества, исходя из его плотности по воздуху Mr(СxНy)=29·Dвозд=29·4,41=128. Таким образом истинная масса вещества в 2 раза больше вычисленной по его эмпирической формуле. Следовательно, молекулярная формула вещества С10Н8.

Ответ:Молекулярная формула вещества С10Н8


Санаторий русь геленджик
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов MyCounter - Ваш счётчик
© «alhimikov.net» 2006-2009