КИСЛОТЫ.

Кислоты-сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных
заместиться на атом металла, и кислотного остатка.Число атомов кислорода определяет основность кислот.

Бескислородные		Кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, H2S анион "-ид" HCl-хлороводородная(соляная кислота), Cl--хлорид H2S-сероводородная, S2-		H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 и другие.

ПОЛУЧЕНИЕ.

Кислородсодержащие	1.Кислотный оксид+вода	SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4
	2.Металл+сильный окислитель	P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
	3.Cоль+менее летучая кислота	NaNO3+H2SO4=HNO3+NaHSO4
Бескислородные	1.Водород+неметалл	H2+Cl2=2HCl
	2.Cоль+менее летучая кислота	NaCl+H2SO4=2HCl+NaHSO4

КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

1.Изменяют окраску индикаторов
лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот)
2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода
H2SO4+Ca=CaSO4+H2	2HCl+Ca=CaCl2+H2
2.Взаимодействие с основными оксидами
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O	2HCl+CaO=CaCl2+H2O
3.Взаимодействие с основаниями
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O	2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O	2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl	2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
6.При нагревании
Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2	H2S=H2+S

Физические свойства кислот
Жидкости H2SO4 HClO4 и др.	Твердые H3PO4 H2SiO3 и др.	Газообразные HCl H2S и др.

 

СХЕМА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ РАЗНОЙ АКТИВНОСТИ

---

Ортопедические основания, наматрасники и ортопедические матрасы materlux.