|
|
ОСНОВАНИЯ.
Основания-сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.
Физические свойства:твердые кристаллические вещества. В воде растворимы щелочи:LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2, другие-малорастворимы.
| Формула |
Название |
Формула |
Название |
| LiOH |
гидроксид лития |
Ca(OH)2 |
гидроксид кальция |
| NaOH |
гидроксид натрия |
Cu(OH)2 |
гидроксид меди(II) |
| KOH |
гидроксид калия |
Fe(OH)2 |
гидроксид железа(III) |
ПОЛУЧЕНИЕ.
| Щелочи |
1.Металл+вода |
2Na+H2O=2NaOH+H2
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 |
| 2.Оксид+вода |
Li2O+H2O=2LiOH
CaO+H2O=Ca(OH)2 |
| 3.Электролиз растворов щелочных металлов |
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 |
| Нерастворимые основания |
Соль+щелочь |
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 |
КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.
 |
| 1.Взаимодействие с кислотами |
| KOH+HCl=KCl+H2O |
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O |
| 2.Взаимодействие с кислотными оксидами |
| 2KOH+CO2=K2CO3+H2O |
не характерны |
| 3.Действие индикаторов |
| лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая |
окраска не изменяется |
| 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами |
| 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O |
не реагируют |
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание |
| NaOH+CuCl2=Cu(OH)2=2NaCl |
не реагируют |
| 6.При нагревании |
| не разлагаются(кроме LiOH) |
Cu(OH)2=CuO+H2O |
| Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие. |
Взаимодействуют с кислотами
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O |
Взаимодействуют с щелочами
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] |
|
