|
ПОДГРУППА IIa. [Be, Mg и ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ (Ca, Sr, Ba, Ra)]
| НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ |
В земной коре содержится бериллия - 0,00053%, магния - 1,95%, кальция - 3,38%, стронция - 0,014%, бария - 0,026%, радий - искусственный элемент.Встречаются в природе только в виде соединений - силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, фосфатов, сульфатов и т.д.
Важнейшие минералы:MgCO3 - магнезит, MgCO3·CaCO3 - доломит, MgCl2·6H2O - бишофит, CaCO3 - мел, мрамор, известняк, CaSO4·2H2O - гипс, CaF2 -флюорит, 3Ca3(PO4)2·CaF2 - фторапатит. |
| ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА |
| |
Be |
Mg |
Ca |
Sr |
Ba |
плотность, г/см3 |
1,86 |
1,75 |
1,55 |
2,64 |
3,61 |
Tпл.,0С |
1280 |
650 |
851 |
770 |
710 |
Ткип.,0С |
2967 |
1102 |
1437 |
1365 |
1637 |
| ПОЛУЧЕНИЕ |
Т.к. металлы данной подгруппы сильные восстановители, то получение возможно только путем электролиза расплавов солей. В случае Са обычно используют CaCl2 (c добавкой CaF2 для снижения температуры плавления)
CaCl2=Ca+Cl2
|
| ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Сa и Mg (M = Сa, Mg) |
| 1.С кислородом |
2M+O2=2MO |
| 2.С галогенами |
M+Cl2=MCl2 |
| 3.С серой при нагревании |
M+S=MS (сульфид) |
| 4.Литий взаимодействует с азотом |
3M+N2=M3N2 ( нитрид) |
| 5.С водородом при нагревании |
M+H2=MH2 (гидрид) |
| 6.С водой |
M+2H2O=M(OH)2+H2 |
| ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ |
Жесткость воды обусловлена наличием в воде растворимых солей Ca2+, Mg2+ и др. Обусловливает образование накипи. В жесткой воде плохо мылится мыло:
2C17H35COONa+Ca2+=Ca(C17H35OO)2+2Na+
|
| карбонатная - временная |
некарбонатная - непостоянная |
| Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2 |
CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4 и др. |
| Устранение жесткости |
кипячением
Ca(HCO3)2=CaCO3 +CO2+H2O
добавлением соды
Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaHCO3
|
добавлением соды
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
MgSO4+Na2CO3=MgCO3+Na2SO4 |
|
