главная контакты карта сайта гостевая книга

назад меню вперёд

12.ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ.
УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Из курса природоведения и физики вы знаете, что с телами и веществами происходят изменения, которые делятся на физические и химические

ЯВЛЕНИЯ
Физические Химические
Физическими называют такие явления, при которых не происходит превращений одних веществ в другие, а меняются их агрегатные состояния, форма и размеры тел.
Примеры:плавление льда, вытягивание проволоки, измельчение гранита, испарение воды.
Химическими называют такие явления, при которых происходит превращения одних веществ в другие.
Примеры:горение дров, почернение меди,ржавление железа.
В дальнейшем химические явления мы будем называть химическими реакциями.

Любая химическая реакция сопровождается внешними признаками, по которым мы и судим о её протекании. Это:
1.Появление осадка.
2.Изменение цвета.
3.Выделение газа.
4.Поглощение или выделение теплоты.
Для протекания химической реакции небходимо несколько условий. Первое - приведение в соприкосновение реагирующих веществ; второе-измельчение веществ (наибольшее измельчение достигается растворением веществ); третье-для протекания многих реакций неоходимо нагревание реагирующих веществ до определённой температуры.
Химические реакции можно выразить письменно, с помощью уравнений химических реакций, которые часто называют химическими уравнениями. Что же это такое?
Химическое уравнение-это условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов.
При составлении уравнений реакций небходимо использовать закон сохранения масы веществ, открытый М.В. Ломоносовым и А.Лавуазье.Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её. А вы знаете, что вещества состоят из атомов, поэтому при составлении химических уравнений, мы будем пользоваться правилом:число атомов каждого химического элемента исходных веществ должно равняться числу атомов в продуктах реакции.

Алгоритм составления уравнений реакций.

Рассмотрим алгоритм составления химических уравнений на примере взаимодействия простых веществ: металлов и неметаллов друг с другом. Пусть взаимодействуют фосфор и кислород (реакция горения).

1.Записывают рядом данные вещества , между ними ставим знак "+"(здесь мы будем учитывать то, что кислород двухатомная молекула), а после них стрелку-как знак равенства.

Р+О2s

 

2.Записываем после стрелки формулу продукта реакции:

Р+О2sР2О5

3.Из схемы видно , что слева кислорода-2 атома, справа-5, а в соответствии с законом сохранения массы веществ, число атомов данного химического элемента должно быть одинаковым. Чтобы уравнять их число, находим наименьшее общее кратное. Для 2 и 5 это будет число 10. Делим наимеьшее общее кратное на число атомов в формулах. 10:2=5, 10:5=2, это и будут коэффициенты, лоторые ставятся соответственно перед кислородом О2 и оксидом фосфора (V) Р2О5.


Р+5О2s2О5
кислорода слева и справа стало по 10( 5·2=10, 2·5=10)

4.Коэффициент относится ко всей формуле и ставится перед ней. После его постановки справа фосфора стало 2·2=4 атома. А слева 1 (коэффициент 1 не ставится).Значит перед фосфором ставим коэффициент 4.

4Р+5О2s2О5

Это и есть окончательная запись химического уравнения.
Читается: четыре пе плюс пять о-два равняется два пе-два о-пять.

 

 

назад меню вперёд

 


12

Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Союз образовательных сайтов Каталог@Mail.ru - каталог ресурсов интернет