| Занятие 5 "Кинетика, катализ, химическое равновесие. " |
| ОТВЕТЫ. |
| 1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
| 2 |
3 |
1 |
1 |
2 |
2 |
1 |
4 |
3 |
3 |
2 |
2 |
1 |
4 |
3 |
1 |
2 |
4 |
4 |
4 |
1. Скорость любой химической реакции зависит от:
1) давления;
2) температуры;
3) площади соприкосновения реагирующих веществ;
4) всех вышеперечисленных факторов.
1.(2).Скорость любой химической реакции зависит от температуры. С изменением температуры изменяется скорость движения частиц, что приводит к уменьшению или увеличению вероятности столкновения частиц.
|
2.Во сколько раз изменится скорость реакции:
2SO2+O2 2S03
при повышении давления в системе в 3 раза?
1)увеличится в 9 раз;
2) увеличится в 6 раз;
3) увеличится в 27 раз;
4) увеличится в 18 раз.
2.(3).Скорость химической реакции зависит от концентрации вещеста. Эту зависимость можно представить с помощью формулы:
При увеличении в 3 раза давления. увеличивается концентрация исходных веществ во столько же раз. Поэтому скорость реакции = k·32·3=27k, т.е. скорость увеличится в 27 раз.
|
3) Единица измерения скорости гомогенной реакции :
1) моль/(л·с);
2) (кмоль·м3)/ч;
3) (моль·с)/мл;
4) (л·с)/моль.
3.(1).
|
4.В реакции, схема которой 2А(г)+В(г)=С+D концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В- в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастёт:
1)в 12 раз;
2)в 6 раз;
3)в 1,5 раза;
4)в 3 раза.
4.(1). См. формулу выше. V=22·3=12
|
5) Для увеличения скорости химической реакции Mg(т)+2H+=Mg2++H2 необходимо:
1)добавить несколько кусочков магния ;
2)увеличить концентрацию ионов водорода;
3)уменьшить температуру;
4)увеличить концентрацию ионов магния.
5.(2).При увеличении концентрации любого из исходных веществ, скорость реакции увеличивается. Концентрацию кристаллического вещества мы изменить не можем.
|
6) С наибольшей скоростью при обычных протекает химическая реакция:
1)2BaO+O2=2BaO;
2)Ba2++CO32-=BaCO3 ;
3)Ba+2H+=Ba2++H2;
4)Ba+S=BaS.
6.(2). Быстрее всего реакция будет протекать при взаимодеиствии ионов. |
7) Для увеличения скорости реакции 2CO+O2=2CO2+Q необходимо:
1)увеличить концентрацию СО;
2)уменьшить концентрацию О2;
3)понизить давление;
4)понизить температуру.
7.(1). Разумеется, необходимо повысить концентрацию исходного вещества.
|
8)На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:
1)концентрация кислоты ;
2)измельчение железа ;
3)температура реакции ;
4)увеличение давления.
8.(4). Увеличением давления нельзя оказать влияния на скорость химической реакции, если реагенты не являются газообразными веществами.
|
9.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз:
1)на 20 0С;
2)на 30 0С;
3)на 40 0С;
4)на 50 0С.
9.(3). Скорость химической реакции, в зависимости от температуы мы можем оценить с помощью формулы:
2-4=1/16 |
10. В присутствии катализатора протекает химическая реакция, уравнение которой:
1)S+O2=SO2;
2)2H2S+SO2=3S+2H2O;
3)2SO2+O2=2SO3;
4)2H2S+3O2=2SO2+2H2O.
10.(3). |
11.Обратимой является реакция, уравнение которой:
1)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
2)H2+I2=2HI;
3)C+O2=CO2;
4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O.
11.(2). |
12. Константа скорости химической реакции не зависит:
1) от природы реагирующих веществ ;
2) от концентрации реагирующих веществ;
3) от температуры;
4) от наличия катализатора .
12.(2).
|
13. В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г)+Cl2(г) 2NOCl(г)-Q, равновесие сместится вправо при :
1)повышении давления;
2)использовании катализатора;
3)понижении температуры;
4)повышении концентрации NOCl.
13.(1). Все вещества находятся в газообразном состоянии. Реакция идёт с изменением объёма. Слева 3 объёма, справа-2. Сумма обёмов равна сумме коэффициентов. |
14.Равновесие в реакции, уравнение которой CH4(г)+4S(ж) CS2(г)+2H2S(г)+Q, сместится влево при:
1)понижении давления;
2)понижении температуры;
3)дополнительном введении серы ;
4)увеличении концентрации H2S.
14.(4).При увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается влево. |
15.При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе:
1)H2+S(г)H2S(г)+Q;
2)2S02(г)+O2(г)SO3(г)+Q;
3)2NH3(г)N2(г)+3H2(г)-Q;
4)2HCl(г)H2(г)+Cl2(г)-Q.
15.(3). Реакция должна быть эндотермической (-Q). Таковыми являются 3 и 4. Для того, чтобы понижением давления сместить равновесие вправо, реакция должна идти с увеличением объёма. |
16.В любой химической реакции равновесие смещается при:
1)изменении температуры;
2)при изменении давления;
3)при действии катализаторов;
4)при изменение площади соприкосновения реагирующих веществ.
16.(1). |
17. Система, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия:
1)2S02(г)+O2(г)2SO3(г)+Q;;
2)N2(г)+O2(г)2NO(г)-Q;
3)2ZnS(т)+3O2(г)2ZnO(т)+2SO2(г)+Q;
4)N2(г)+3H2(г)2N3(г)+Q.
17.(2). Если реакция протекает без изменения объёма, то изменением давления сместить равновесие невозможно.
|
18.Химическое равновесие в системе CO2+C 2CO-Q сместится вправо при:
1)повышении давления;
2)понижении температуры;
3)повышении концентрации СО;
4)повышении температуры.
18.(4). Данная реакция эндотермическая. |
19.Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой: 2SO2+O2=2SO3, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась
1) в 10 раз ;
2)в 2,5 раза;
3)в 5 раз ;
4)в 25 раз.
19.(4). Воспользуйтесь формулой (см.2). Из уравнения реакции и из формулы видно, что если бы мы уменьшили концентрацию сернистого газа в 5 раз, то скорость уменьшилась бы в 52=25 раз.Следовательно, чтобы скорость реакции осталась прежней концентрацию кислорода необходимо увеличить в 25 раз.
|
20. Через определённый промежуток времени после начала реакции. уравнение которой 2СО2+С=2СО, концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной?
1)в 4 раза;
2)в 8 раз;
3)в 12 раз;
4)в 16 раз.
20.(4). По аналогии с п.19 и п.2 скорость уменьшится в 42=16
|
| Если увас много неверных ответов, исправить пробел знаний вы можете посетив раздел "Кинетика реакций" или почитать "Электронный учебник по химии". |
| |
