| Занятие 5 "Кинетика, катализ, химическое равновесие. " |
1. Скорость любой химической реакции зависит от:
1) давления;
2) температуры;
3) площади соприкосновения реагирующих веществ;
4) всех вышеперечисленных факторов. |
2.Во сколько раз изменится скорость реакции:
2SO2+O2 2S03
при повышении давления в системе в 3 раза?
1)увеличится в 9 раз;
2) увеличится в 6 раз;
3) увеличится в 27 раз;
4) увеличится в 18 раз. |
3) Единица измерения скорости гомогенной реакции :
1) моль/(л·с);
2) (кмоль·м3)/ч;
3) (моль·с)/мл;
4) (л·с)/моль. |
4.В реакции, схема которой 2А(г)+В(г)=С+D концентрацию вещества А увеличили в2 раза, а вещества В- в 3 раза. Скорость реакции приэтом возрастёт:
1)в 12 раз;
2)в 6 раз;
3)в 1,5 раза;
4)в 3 раза.
|
5) Для увеличения скорости химической реакции Mg(т)+2H+=Mg2++H2 необходимо:
1)добавить несколько кусочков магнияl ;
2)увеличить концентрацию ионов водорода;
3)уменьшить температуру;
4)увеличить концентрацию ионов магния. |
6) С наибольшей скоростью при обычных протекает химическая реакция:
1)2BaO+O2=2BaO;
2)Ba2++CO32-=BaCO3 ;
3)Ba+2H+=Ba2++H2;
4)Ba+S=BaS. |
7) Для увеличения скорости реакции 2CO+O2=2CO2+Q необходимо:
1)увеличить концентрацию СО;
2)уменьшить концентрацию О2;
3)понизить давление;
4)понизить температуру.
|
8)На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:
1)концентрация кислоты ;
2)измельчение железа ;
3)температура реакции ;
4)увеличение давления. |
9.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз:
1)на 200С;
2)на 30;
3)на 40;
4)на 50. |
10. В присутствии катализатора протекает химическая реакция, уравнение которой:
1)S+O2=SO2<;
2)2H2S+SO2=3S+2H2O;
3)2SO2+O2=2SO3>;
4)2H2S+3O2=2SO2+2H2O. |
11.Обратимой является реакция, уравнение которой:
1)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
2)H2+I2=2HI;
3)C+O2=CO2;
4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O. |
12. Константа скорости химической реакции не зависит:
1) от природы реагирующих веществ ;
2) от концентрации реагирующих веществ;
3) от температуры;
4) от наличия катализатора . |
13. В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г)+Cl2(г) 2NOCl(г)-Q, равновесие сместится вправо при :
1)повышении давления;
2)использовании катализатора;
3)понижении температуры;
4)повышении концентрации NOCl. |
14.Равновесие в реакции, уравнение которой CH4(г)+4S(ж) CS2(г)+2H2S(г)+Q,, сместится влево при:
1)понижении давления;
2)понижении температуры;
3)дополнительном введении серы ;
4)увеличении концентрации H2S.
|
15.При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе:
1)H2+S(г)H2S(г)+Q;
2)2S02(г)+O2(г)SO3(г)+Q;
3)2NH3(г)N2(г)+3H2(г)-Q;
4)2HCl(г)H2(г)+Cl2(г)-Q. |
16.В любой химической реакции равновесие смещается при:
1)изменении температуры;
2)при изменении давления;
3)при действии катализаторов;
4)при изменение площади соприкосновения реагирующих веществ. |
17. Система, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия:
1)2S02(г)+O2(г)2SO3(г)+Q;;
2)N2(г)+O2(г)2NO(г)-Q;
3)2ZnS(т)+3O2<(г)2ZnO(т)+2SO2(г)+Q;
4)N2(г)+3H2(г)2NH3(г)+Q. |
18.Химическое равновесие в системе CO2+C2CO-Q сместится вправо при:
1)повышении давления;
2)понижении температуры;
3)повышении концентрации СО;
4)повышении температуры. |
19.Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой: 2SO2+O2=2SO3, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась
1) в 10 раз ;
2)в 2,5 раза;
3)в 5 раз ;
4)в 25 раз. |
20. Через определённый промежуток времени после начала реакции. уравнение которой 2СО2+С=2СО, концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной?
1)в 4 раза;
2)в 8 раз;
3)в 12 раз;
4)в 16 раз. |
| Ответы на данные задания можете посмотреть кликнув ссылку. |
| Если есть вопросы. заходите на форум. |
Уважаемые посетители сайта, вы зашли в раздел, который поможет вам качественно подготовиться к ЕГЭ, результаты которого во многих учебных заведениях принимаются в качестве вступительного экзамена. Вашему вниманию предлагаются подготовительные курсы. Методика следующая: на первом этапе вам будут представлены задания группы "А", т.е. задания с выбором ответа, по отдельным темам химии. На втором этапе будут представлены задания группы "В", на третьем-"С", на четвёртом-полное задание. Ответьте на вопросы и проверьте правильность выполнения кликнув ссылку. По этой ссылке вы перейдёте на страничку с ответами на данные задания, причём будут даны развёрнутые ответы с подробнейшими комментариями, которые помогут вам подготовиться к экзамену.