СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ.

Здесь будут рассмотрены химические свойства кислот и оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации, т.е. реакции , протекающие в растворах. Какие же признаки говорят о протекании реакций ? Реакция протекает в растворе , если: 1.Выпадает осадок 2.Выделяется газ. 3.Образуется малодиссоциируемое вещество (например, вода Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными реакциями. Здесь представлена запись уравнений реакций в трёх формах: молекулярной, полной ионной, сокращённой ионной. Химические свойства кислот 1.кислота + металл (стоящий до водорода в ЭХР напряжений) 2HCl + Mg MgCl2 + H2 2H+ + 2Cl- +Mg Mg2+ + 2Cl- + H2 2H+ + MgMg2+ + H2 2.кислота + основный оксид 2HCl + MgO MgCl2 + H2O 2H+ + 2Cl- +MgO Mg2+ + 2Cl-+ H2O 2H+ +MgO Mg2+ + H2O 3. кислота + основание HCl + NaOH NaCl + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- Na++ Cl- + H2O H+ +OH- H2O 4. кислота + соль HCl +AgNO3 AgCl + HNO3 H+ + Cl- + Ag+ + NO3- AgCl + H+ +NO3- Ag+ + Cl- AgCl Химические свойства щелочей 1.щёлочь + кислота NaOH +HCl NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- Na++ Cl- + H2O H+ +OH- H2O 2.щёлочь + кислотный оксид 2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O 2Na+ + 2OH- + CO22Na+ + CO32- + H2O 2OH- + CO2 CO32- + H2O 3.щёлочь + соль 2NaOH +MgCl2Mg(OH)2 + 2NaCl 2Na+ + 2OH-+ Mg2++ 2Cl- Mg(OH)2 +2 Na++2 Cl- 2OH-+ Mg2+Mg(OH)2 Химические свойства солей 1.соль + металл Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ +SO42- Fe2++SO42- + Cu Fe + Cu2+ Fe2++ Cu 2.соль + щёлочь ( см. выше) 3.соль + кислота (см. выше) 4.соль + соль NaCl +AgNO3 AgCl + NaNO3 Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- AgCl + Na + +NO3- Ag+ + Cl- AgCl Таким образом, ионными уравнениями могут быть избражены любые реакции, протекающие в растворах , как между электролитами, так и между электролитами и неэлектролитами. Если при таких реакциях не происходит изменения заряда ионов, то они называются ионообменными. , кислоты.